Химия. xix век

1801-1808 Семилетний спор между Бертолле и Пру по вопросу: одинаков иди изменчив весовой состав различных образцов одного и того же вещества. Спор кончился победой Пру - утверждением его закона постоянства состава, которому автор дает мистическое истолкование: «Мы должны усматривать невидимую руку, которая соблюдает баланс в образовании соединений, природа никогда не творит их иначе, чем с весами в руках».

1803-1804 Развивая атомно-молекулярное учение, Дальтон вводит в химию понятие об атомном весе химических элементов и публикует первую таблицу атомных весов, вычисленных из весового состава химических соединений, срывая завесу таинственности с закона постоянства состава. «Учение о постоянстве состава представляется мистическим, если мы не признаем атомной гипотезы» (Дальтон).

1805-1808 Изучая объемные соотношения, в которых реагируют газы, Гей-Люссак устанавливает закон объемных отношений: при химических реакциях между газами объемы расходующихся и образующихся газов (каждого в отдельности) относятся, как простые целые числа.

1811 Авогадро формулирует гипотезу: в равных объемах разных газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул. С помощью этой гипотезы он объясняет числовой материал (объемные соотношения) Гей-Люссака, но при условии, что молекулы таких газов, как водород, кислород, азот, хлор, принимаются состоящими из двух атомов. Однако эта гипотеза отвергается его современникам и во главе с Берцелиусом.

1812 Берцелиус выдвигает гипотезу о наличии у атомов электрических зарядов: положительных - у атомов водорода и металлов, отрицательных - у атомов остальных неметаллов. С помощью этой гипотезы он объясняет электролиз и образование химических соединений. Гипотеза Берцелиуса исключает сцепление друг с другом одинаковых атомов, вследствие чего она не совместима с гипотезой Авогадро.

1814 Выступая признанным преемником Дальтона, Берцелиус публикует новую таблицу атомных весов 46 уже известных химических элементов и данные о составе 2000 соединений и вводит химическую символику, опирающуюся на атомно-молекулярную теорию, Но бесспорного способа вычисления атомных весов он не находит, и это порождает со временем все усиливающиеся разногласия между последователями химической атомистики, перерастающие в неверие в познаваемость атомов.

1817-1829 Доберейнер группирует известные химические элементы по тройкам в естественные семейства - «триады» и формулирует закон триад: атомный вес промежуточного по химическим свойствам элемента каждой триады равен среднему арифметическому из атомных весов крайних элементов.

1822 Вёлер открывает первый случай изомерии - существования нескольких веществ с одним и тем же составом молекулы. Это явление было предугадано в атомистике Ломоносова, но исключалось атомистикой Дальтона.

1828 Вёлер случайно синтезирует первое органическое вещество - мочевину. Это рассеяло убеждение в том, что органические вещества могут возникать лишь в живых организмах под влиянием таинственной жизненной силы, и открыло тем самым возможность соревнования с природой в деле создания органических веществ. Но это лишь первые приготовления к вторжению химии в мир органических соединений. «Органическая химия может в настоящее время кого угодно свести с ума... она представляется дремучим лесом, полным чудесных вещей, огромной чащей, без выхода, без конца, куда не осмеливаешься проникнуть» (Вёлер).

1834 Дюма обнаруживает, что при отбелке хлором свечей водород в воске частично замещается хлором. Это - первый удар по электрохимической теории Берцелиуса, так как, по Берцелиусу, атомы хлора и водорода заряжены разноименными зарядами и замещать друг друга не должны.

1848 Пастер открывает новый вид изомерии - оптическую изомерию.

1852 Франкланд формулирует новое свойство атомов - валентность.

1857 Кекуле устанавливает четырехвалентность углерода и наличие в органических соединениях цепочек из сцепленных друг с другом атомов углерода. В результате электрохимическая теория Берцелиуса окончательно рушится. Но возможность установления структуры молекул Кекуле отрицает.

1860 Первый всемирный съезд химиков, на котором защитники химической атомистики в острой борьбе с ее противниками одерживают победу. Выход из кризиса найден в виде первого бесспорного метода определения атомных весов, основанного на воскрешенной из мрака забвения гипотезе Авогадро. «В 50-х годах одни принимали атомный вес кислорода равным 8, другие - 16. Смута, сбивчивость господствовали. В 1860 г. химики всего света собрались в Карлсруэ для того, чтобы достичь соглашения, единообразия. Присутствовав на этом конгрессе, я живо помню, как велико было разногласие и как тогда последователи Жерара горячо проводили следствия закона Авогадро. Истина, в виде закона Авогадро - Жерара, при посредстве конгресса, получила более широкое распространение и скоро затем покорила все умы. Тогда сами собою укрепились новые атомные веса, и уже с 70-х годов они вошли во всеобщее употребление» (Менделеев).

1861 Бутлеров создает структурную теорию органических соединений, объясняет явление изомерии и открывает путь к планомерному созданию органических соединений, следуя которому органическая химия начинает одерживать одну победу за другой в соревновании с природой за создание материальных ценностей для удовлетворения потребностей людей.

1869 Возобновившиеся после конгресса в Карлсруэ поиски связи между химическими свойствами элементов и их атомными весами приводят к величайшему после самой атомистики обобщению химии - открытию Менделеевым периодического закона, дающего путь к предсказанию и планомерным поискам еще не открытых химических элементов и новых химических соединений.

1875 Был открыт первый из предсказанных Менделеевым химических элементов - галлий.